DEMONSTRASI KONTEKSTUAL (ELEKTROLISIS LARUTAN)

Oleh: I Putu Sudama

PRAKTEK ELEKTROLISIS (MANDIRI)

Gambar 1. Rangkaian Sel Elektrolisis Sederhana

Pengalaman:

Beberapa topik / materi telah kalian pelajari pada pembahasan sebelumnya, yakni larutan elektrolit dan non elektrolit, persamaan reaksi, konsep-konsep mol, sel volta, reaksi redoks dan sel elektrolisis.

Tujuan:

  1. Merancang dan melakukan percobaan elektrolisis larutan garam dapur menggunakan indikator bahan alam
  2. Menyelidiki reaksi penyepuhan logam menggunakan bahan-bahan yang terdapat di sekitar kita

Petunjuk

Kegiatan belajar ini kalian dituntut melakukan suatu demonstrasi faktual terhadap pengetahuan yang telah dimiliki. Oleh karena itu kalian mesti benar-benar memiliki sikap yang tangguh, kritis dan kreatif.

1.  Buat Perencanaan

Susunlah rencana kerja / proyek yang akan dilakukan sedetail mungkin. Misalnya, kapan mulai menyusun prosedur kerja, kapan mengumpulkan bahan-bahan, kapan memulai kerja dan bagaimana cara melaporkan hasil, dll. Hal ini akan menjadi pedoman kalian dalam mencapai keberhasilan dalam kerja / proyek. Penyusunan rencana kerja dapat pula kalian diskusikan dengan teman lainnya (kolaborasi).

2.  Buat Target

Tuliskan secara ringkas dan jelas apa yang ingin kalian capai dalam kerja / proyek ini.

3.  Dokumentasi

Hal yang paling penting dalam kerja / proyek ini adalah dokumentasi. Dokumentasi tidak saja dalam bentuk foto / video, melainkan juga catatan (notes). Misalnya ada kendala saat membuat larutan garam terjadi tumpahan karena tersenggol adik yang bermain.

Demikian pula catatan pada saat kondisi awal dan akhir setelah perlakuan kerja / proyek. Dapat pula menuliskan siapa saja yang berperan dalam nenyelesaikan kerja / proyek kalian.

Landasan Teori

Elektrolisis melangsungkan reaksi redoks karena adanya pasokan energi dari baterai. Dibutuhkan elektroda-elektroda untuk melangsungkan reaksi redoks. Elektroda tempat terjadinya reduksi disebut katode sedangkan anode terjadi reaksi oksidasi. Elektroda yang terhubung dengan terminal negatif sumber listrik (baterai) adalah katode, demikian sebaliknya. Kation akan tertarik menuju katode untuk menerima elektron sementara anion terdorong ke anode dengan melepaskan elektron.  

Instruksi Laporan

Buatlah sebuah laporan dan refleksi yang disajikan dalam bentuk media informasi. Format media dapat disesuaikan dengan minat dan kreativitas kalian. Contoh media yang dapat dibuat: artikel, Info grafik, video, rekaman audio, screencast presentasi, artikel dalam blog, dan lainnya. Konten laporan terdiri atas tujuan, landasan teori (secukupnya), persiapan, langkah kerja, hasil kerja, pembahasan, kesimpulan dan Refleksi.

PETUNJUK PENGUMPULAN LAPORAN

  1. Form ini untuk mengumpulkan laporan hasil praktek ELEKTROLISIS di rumah.
  2. Jika Laporan dipublikasi melalui media online (media sosial, web, blog, dll), mohon menyimpan link (tautan) dimana laporan itu dipublikasi.
  3. Jika Laporan tidak dipublikasi melalui media online, silahkan simpan laporan di Drive (cloude) masing-masing dengan nama Folder NAMA ANDA-LAPORAN PRAKTEK ELEKTROLISIS. Jika laporan terdiri atas beberapa file dalam satu jenis praktek (percobaan) misalnya ada pdf, gambar, atau video, silahkan disimpan dalam Folder lagi di dalam Folder NAMA ANDA-LAPORAN PRAKTEK ELEKTROLISIS, dan beri nama Foldernya: LAPORAN ELEKTROLISIS NaCl dan Folder lainnya LAPORAN PENYEPUHAN LOGAM
  4. Laporan yang akan kalian kompulkan terdiri atas 2 jenis percobaan, yaitu laporan percobaan elektrolisis NaCl (satu Folder), dan Laporan percobaan Penyepuhan Logam (satu Folder). Simpan kedua Folder tersebut dalam satu FOLDER dengan Format: NAMA ANDA-LAPORAN ELEKTROLISIS. Contohnya: I PUTU SUDAMA-LAPORAN ELEKTROLISIS
  5. Sebelum mengumpulkan Laporan, sebaiknya pertanyaan refleksi telah dibuatkan jawabannya agar tidak terlalu lama penggunaan Internet.
  6. Batas waktu mengumpulkan laporan tanggal 18 Maret 2022
  7. Silahkan kumpulkan Laporan Anda dengan mengklik tautan di bawah ini

KIRIM LAPORAN atau klik gambar di bawah

Untuk membantu Refleksi, berikut ada beberapa pertanyaan yang dapat dijawab:

  • Sebelum melakukan percobaan persiapan apa saja yang telah kamu lakukan?
  • Apa materi yang paling kamu pahami?
  • Apa materi yang paling menarik?
  • Berapa banyak waktu yang kamu luangkan untuk mempelajari materi tersebut?
  • Apa saja kesulitan dan hambatan yang ditemukan Selama belajar /  dan kegiatan?
  • Pengetahuan apa saja yang kamu peroleh?
  • Keterampilan apa saja yang kamu peroleh?
  • Bagaimana cara kamu belajar?
  • Bagaimana jika kamu lakukan untuk memperbaikinya?
  • Apa saja kelebihan dan kelemahan yang kamu rasakan saat mempelajari materi tersebut?
Pertanyaan refleksi dapat kalian jawab dengan mudah saja, seperti yang kalian rasakan dan kalian alami. Tidak perlu mesti menggunakan teori atau kajian-kajian yang sangat rumit.

Alat, Bahan dan Prosedur Kerja
Praktek elektrolisis ini dilakukan 2 (dua) kali, yaitu elektrolisis larutan garam dapur menggunakan indikator ekstrak mahkota bunga dan elektrolisis penyepuhan logam.

Percobaan 1, Elektrolisis larutan garam dapur (NaCl) menggunakan indokator alami

Peralatan dan Bahan:

  • Piring kaca bening  tak bercorak, 1 buah
  • Pengaduk, 1 buah
  • Batang karbon dari baterai atau pencil 2B, 2 batang
  • Kabel, ½ meter
  • Baterai kotak 9 volt, 1 buah
  • Penjepit buaya atau jepit pakaian atau sejenisnya, 4 buah (sebaiknya 2 buah merah dan 2 buah hitam)
  • Kertas putih atau tissue, secukupnya
  • Larutan garam dapur (NaCl), 50 mL (1 sendok makan NaCl dilarutkan dalam 200 mL air
  • Indikator bahan alam, 20 mL (lihat prosedur pembuatannya https://youtu.be/gVle3iQ3i9U)

Langkah Kerja:

    1. Lilitkan kabel pada masing-masing penjepit buaya (pastikan pada ujung-ujung kabel berwarna sama)
    2. Jepit masing-masing grafit (batang karbon) menggunakan penjepit buaya yang sudah tersambung kabel
    3. Tempatkan piring kaca di atas kertas putih atau tissue (jika piringnya sudah berwarna putih tidak perlu)
    4. Masukan larutan garam yang telah dibuat ke dalam piring kaca bening sekitar 20 mL dan catat warnanya (dokumentasi).
    5. Tambahkan indikator bahan alam sekitar 5 mL kemudian diaduk merata. Catat warna larutannya (dokumentasikan)
    6. Bersihkan batang karbon dengan kertas tissue,
    7. Tempatkan kedua batang karbon ke dalam piring yang sudah terisi larutan dan biarkan sekitar 1-2 menit, amati apakah ada perubahan? Jika ada perubahan berarti batang karbon atau piring tidak bersih, Ulangi mulai dari langkah 1. Jika tidak ada perubahan (dokumentasi), kemudian lanjutkan ke langkah selanjutnya.
    8. Sambungkan ujung kabel yang lainnya masing-masing ke terminal positif dan terminal negatif baterai menggunakan jepit buaya (sebaiknya jepit buaya merah ke terminal positif dan yang lainnya ke terminal negatif),
    9. Amati perubahan peristiwa yang terjadi (dokumentasikan) pada masing-masing batang karbon.
    10. Hentikan jika sudah cukup yakin dengan perubahan yang dialami.
    11. Catat dan dokumentasikan semua peristiwa yang terjadi.

    Percobaan 2, Elektrolisis logam dengan logam lain (penyepuhan)

    Peralatan dan Bahan:

    • Gelas bening, 1 buah; 
    • Pengaduk, 1 buah; 
    • Kawat tembaga dari kabel, 50 cm dibuat menjadi 2 bagian; 
    • Anak kunci pintu atau sendok makan dari aluminium atau uang koin Rp. 500; 
    • Kabel, ½ meter Baterai kotak 9 volt, 2 buah;
    • Penjepit buaya atau jepit pakaian atau sejenisnya, 4 buah (sebaiknya 2 buah merah dan 2 buah hitam); 
    • Kertas tissue, secukupnya; 
    • Amplas halus, 1 lembar; 
    • Larutan garam dapur (NaCl), 200 mL (1 sendok makan NaCl dilarutkan dalam 250 mL air); 
    • Larutan cuka 25%, 1 botol

    Langkah Kerja:

      1. Lilitkan kabel pada masing-masing penjepit buaya (pastikan pada ujung-ujung kabel berwarna sama)
      2. Lilitkan kabel pada masing-masing penjepit buaya (pastikan pada ujung-ujung kabel berwarna sama)
      3. Bersihkan kawat tembaga dan logam yang lainnya (anak kunci atau sendok makan atau uang koin) dengan amplas sampai bersih
      4. Jepit kedua kawat tembaga masing-masing dengan penjepit buaya warna merah dan penjepit buaya warna hitam.
      5. Masukkan larutan garam dapur ke dalam gelas sebanyak 150 mL (sekitar ½ volume gelas)
      6. Tambahkan larutan cuka 25% ke dalam gelas hingga volume mencapai 2/3 ukuran gelas,
      7. Catat warna larutannya (dokumentasi)
      8. Celupkan masing-masing kawat tembaga ke dalam gelas yang telah berisi larutan,
      9. Sambungkan ujung masing-masing kawat tembaga ke terminal baterai menggunakan kabel yang sudah dirangkai sebelumnya
      10. Biarkan sampai terjadi perubahan warna pada larutan (sekirat 1 jam atau lebih) kemudian amati perubahannya,
      11. Hentikan (lepaskan sambungan ke baterai) dan angkat masing-masing kawat tembaga dan amati perubahannya kemudian bersihkan dengan kertas tissue sampai kering, sedangkan larutannya disimpan untuk digunakan selanjutnya, jika terdapat banyak kotoran pada larutan sebaiknya di saring,
      12. Catat dan dokumentasikan semua peristiwa yang terjadi. 
      13. Larutan yang sudah bersih di gunakan lagi dan tembaga dari terminal negatif dipindah menjadi terminal positif, sedangkan di terminal negatif diganti dengan logam lain (sendok makan atau uang koin atau anak kunci); 
      14. Celupkan masing-masing logam ke dalam larutan (kautkan agar tidak saling bersentuhan, berjarak sekitar 1 cm antar logam); 
      15. Hubungkan logam tembaga dengan terminal positif baterai, sedangkan logam yang lain ke terminal negatif baterai (sebaiknya menggunakan baterai baru). 
      16. Amati perubahan yang terjadi. Mungkin pengamatan dibutuhkan sampai 0,5 - 1 jam. 
      17. Hentikan aliran listrik dari baterai jika telah terjadi perubahan pada logam.
      SELAMAT BEKERJA
      Beberapa Gambar:
      Batang Karbon dari Baterai
      Baterai sumber batang karbon
      Cuka dapur 25%
      Jepit Buaya
      Kabel dan Jepit Buaya
      Kabel, Jepit Buaya dan Batang Karbon
      Kawat Tembaga dari Kabel
      Batang Karbon dari Pensil



      Location: SMAN 3 Poso, Gebang Rejo, Poso Kota, Kabupaten Poso, Sulawesi Tengah 94612, Indonesia

      Comments

      Post a Comment

      Popular posts from this blog

      SEL ELEKTROLISIS

      Oleh: I Putu Sudama
      Image
      Sel Elektrolisis Tujuan Pembelajaran S etelah membaca dan melakukan kegiatan pembelajaran peserta didik dapat: D apat menuliskan reaksi pada katoda dan anoda pada sel elektrolisis. Merancang dan menyajikan hasil suatu percobaan elektrolisis larutan garam dapur secara mandiri .   A.         Uraian Materi Apakah yang terpikirkan oleh kalian setelah menyimak dan memperhatikan gambar di bawah ini? Figure 1. Hydrogen Fuel Figure 2. Fosil Fuel Sepintas baik Gambar 1 maupun Gambar 2 nampak sama, yakni mobil sedang mengisi Bahan Bakar. Namun apakah bahan bakarnya sama ? Be rbe da buka n? Pada Gambar 1 sedang mengisi bahan bakar berupa gas hidrogen (Mobil berbahan bakar hidrogen),   sedangkan Gambar 2 mengisi bahan bakar jenis Pertamax atau Pertalite (mobil berbahan bakar minyak /BBM) . Tahukah kalian bahwa saat ini sudah banyak mobil menggunakan bahan bakar gas hidrogen? Juga...
      Read more

      ELEKTROLISIS (HUKUM FARADAY)

      Oleh: I Putu Sudama
      Image
      HUKUM FARADAY (ELEKTROLISIS) Tujuan: Menjelaskan Hukum I Faraday dan Hukum II Faraday Menghitung massa zat, waktu, arus listrik pada suatu elektrolisis menggunakan hukum Faraday Merancang prosedur penyepuhan benda dari logam secara sederhana Faraday (hukum) menjelaskan bahwa jumlah spesi yang mengalami oksidasi atau reduksi dalam suatu proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah listrik yang dialirkan ke dalam sel elektrolisis. Selanjutnya Hukum Faraday ini dapat digunakan untuk menentukan massa zat yang terlibat atau dihasilkan pada reaksi redoks yang terjadi di dalam sel elektrolisis. Gambar 1. Penyepuhan perhiasan skala industri Proses penyepuhan logam-logam merupakan proses elektrolisis. T erjadinya proses elektrolisis diperlukan energi listrik dari sumbernya seperti baterai . Dengan demikian, pada elektrolisis terjadi perubahan energi dari energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi redoks yang mengakibatkan terjadinya perubahan energi kimia menjadi energi listrik,...
      Read more